아세톤은 어떤 플라스틱 용기에 담을 수 있습니까?
아세톤은 유기용제에 속하며 유기물을 용해하는 능력이 강하다. 일반 페트병에는 아세톤에 녹을 수 있는 저분자 유기물이 함유되어 있어 담을 수 없고 특수한 페트병이 필요합니다. 일반적으로 갈색 유리로 아세톤을 병에 담습니다. 아세톤은 폐광 보존이 필요하다. < P > 아세톤 (acetone, CH3COCH3), 일명 디메틸 케톤은 가장 간단한 포화케톤이다. 특별한 매운 냄새가 나는 무색투명한 액체입니다. 물과 메탄올, 에탄올, 에테르, 염소 모조, 피리딘 등의 유기용제에 쉽게 용해된다. 인화성, 휘발성, 화학적 성질이 비교적 활발하다. 현재 세계에서 아세톤의 공업 생산은 이소프로판벤젠법을 위주로 하고 있다. < P > 아세톤은 공업에서 주로 용제로 튀김, 플라스틱, 고무, 섬유, 제혁, 기름, 페인트 등의 산업에 쓰이며, 합성 에논, 식초산, 요오드포, 폴리이소프렌 고무, 메틸 메타 크릴 레이트, 염소 모조, 에폭시 수지 등의 물질의 중요한 원료로도 쓰인다. 불법분자에 의해 마약으로 쓰이는 원료인 페닐아세톤도 자주 사용된다. < P > 아세톤은 족 케톤류의 대표적인 화합물로 케톤류의 전형적 반응을 가지고 있다. 예: 아황산나트륨과 무색결정화의 가산물을 형성한다. 시안화 수소와 반응하여 아세톤 시아 나이드를 생성합니다. 환원제의 작용으로 아세톤과 주파수 어느 알코올을 생성한다. 아세톤은 산화제에 비교적 안정적이다. 실온에서는 질산에 의해 산화되지 않는다. < P > 산성 과망간산 칼륨 강산화제로 산화제를 만들 때 아세트산, 이산화탄소, 물을 생산한다. 염기의 존재 하에서 쌍분자 축합이 발생하여 아세톤 알코올을 생산한다. 2mol 아세톤은 각종 산성 촉매 (염산, 염화아연 또는 황산) 의 존재 하에 아세톤을 생성하고, 1mol 아세톤과 합쳐 포론 (이아세톤) 을 생성한다.
3mol 아세톤은 농황산 작용으로 3mol 물을 벗고 1,3,5-트리톨루엔을 생성한다. 석회에 있다. 알코올 나트륨이나 아미노 나트륨이 존재하면, 축합은 이포론 (3,5,5-삼갑기 -2- 시클로헥센 -1- 케톤) 을 형성한다. 산이나 염기가 존재하면 알데히드나 케톤과 축합 반응이 일어나 케톤올, 불포화 케톤, 수지상 물질을 생산한다. 페놀과 산성 조건 하에서 비스페놀 -A 를 수축하여 합성한다. < P > 아세톤의 α-수소 원자는 할로겐으로 쉽게 대체되어 α-할로겐화 아세톤을 생성합니다. 할로겐산 나트륨이나 할로겐의 알칼리 용액과 작용하여 할로겐을 생성합니다. 아세톤과 Grignard 시약 가산작용이 발생하여 가산물이 가수 분해되어 숙올을 얻는다. 아세톤과 암모니아 및 그 파생물 (예: 히드 록시 암모니아, 히드라진, 페닐 히드라진 등) 도 축합 반응을 일으킬 수 있다. 또한 아세톤은 5 ~ 1 C 에서 분해되어 비닐 케톤을 생성합니다. 17 ~ 26 C 에서 실리콘-알루미늄 촉매를 통해 이부틸렌과 아세탈을 생성합니다. 3 ~ 35 ℃에서 이소 부틸 렌과 아세트산 등을 생성합니다. 은암모니아 용액, 신수소 산화동 등 약한 산화제에 의해 산화될 수는 없지만 수소를 촉매하여 알코올을 생산할 수 있다.