얼음이라는 단어에 대한 설명
얼음이라는 단어의 설명
기본 설명
1. 물이 응결되어 형성된 고체: ~블록. ~ 링. ~상자. ~ 지하실. ~디아오. ~펑. ~ 공. ~ 마을. ~해방(얼음처럼 녹다, 의심, 의혹, 오해 등이 완전히 해소된다는 뜻). ~아이스크림.
2. 고체 결정 형태로 결정화됨: ~설탕. ~스파.
3. 사람들을 차갑게 만듭니다: ~손~발.
4. 얼음을 가까이에 놓아 시원하게 만드세요. 그 위에 탄산음료를 올려주세요.
5. 흰색과 투명함: ~绡. ~하트. ~ 칭 유지에. ~ Muscle Jade Bone (a. 여성의 피부를 묘사함, b. 매화의 고귀함을 묘사함).
얼음은 물 분자가 규칙적으로 배열되어 형성된 결정체입니다. 물 분자는 수소 결합으로 서로 연결되어 매우 "개방형"(저밀도) 견고한 구조를 형성합니다. 가장 가까운 물 분자의 O-O 핵 거리는 0.276nm이고, O-O-O 결합각은 약 109도로, 이상적인 사면체의 결합각인 109도 28분에 매우 가깝습니다. 그러나 인접하지만 직접 결합되지 않은 물 분자 사이의 OO 거리는 훨씬 더 크며 가장 먼 거리는 0.347nm에 이릅니다. 각 물 분자는 4개의 다른 물 분자와 결합하여 사면체 구조를 형성할 수 있으므로 물 분자의 배위수는 4입니다.
얼음은 무색 투명한 고체이다. 분자는 주로 수소 결합에 의존한다. 격자 구조는 일반적으로 육각형이지만 압력에 따라 다른 격자 구조가 형성될 수 있다. 물보다 밀도가 낮습니다.
녹는점
상압에서 얼음의 녹는점은 0°C입니다. 0°C의 물이 얼음으로 얼면 부피가 약 1/9 증가합니다(물의 최소 부피는 4°C입니다). 닫힌 상태에서 물이 얼면 부피 증가로 인해 발생하는 압력이 2,500기압에 도달할 수 있다는 것이 관찰되었습니다.
얼음의 녹는점과 압력 사이에는 놀라운 관계가 있습니다. 2200기압 미만에서는 압력이 증가함에 따라 얼음의 녹는점이 감소합니다. 2200기압 이상에서는 압력 130기압당 약 섭씨 1도씩 감소합니다. 마지막으로, 압력이 증가함에 따라 얼음의 녹는점도 증가합니다. 얼음의 녹는점은 3530기압에서 -17°C, 6380기압에서 0°C, 16500기압에서 60°C, 20670기압에서 얼음이 녹는 76°C입니다. 그야말로 '뜨거운 얼음'이라고 불리는 대기권이다. 0°C에서 얼음의 밀도는 0.917g/cm²인 반면, 물의 일반적인 밀도는 1.00g/cm²이므로 얼음은 물 위에 뜰 것입니다.
얼음은 자연 상태의 고체 형태의 물입니다. 상압 환경에서는 온도가 섭씨 0도보다 높아지면 얼음이 녹아 액체 물로 변합니다. 일본 연구팀은 얼음이 녹기 시작하면 결정 속의 물 분자가 결정에서 떨어져 나가기 시작하는 때라는 사실을 발견했습니다. 관련 메커니즘은 수분 함유 단백질의 구조적 변화 메커니즘을 명확히 하는 데 도움이 될 수 있습니다.
전등 등 강한 빛을 비추면 얼음 속이 녹아 '얼음꽃'이라 불리는 눈 결정과 비슷한 모양이 나타난다. 내부에서 얼음이 녹는 현상을 조사하기 위해 일본 분자 과학 연구소와 오카야마 대학의 연구자들은 컴퓨터를 사용하여 약 1000개의 물 분자로 형성된 얼음이 가열되면 어떻게 될지 계산했습니다.
얼음의 결정화는 물 분자가 육각형 모양으로 규칙적으로 배열되어 있는 구조이다. 가열 후 처음에는 물 분자가 결정에서 분리되어 자유롭게 움직이기 시작하지만 이 물 분자는 원래 위치로 돌아오지 않아 결정이 왜곡됩니다. 결정이 일그러지면 점차 팽창하여 결국에는 결정 전체가 떨어져 나가 액체가 됩니다.
물 분자 사이의 수소결합이라는 특수한 구조에 의해 결정된다. 현대 X선 연구에 따르면 얼음은 사면체 결정 구조를 가지고 있다는 것이 입증되었습니다. 이 사면체는 수소 결합을 통해 형성되며 5개의 물 분자가 사면체의 전체 부피를 차지할 수 없기 때문에 개방형 이완 구조입니다. 얼음에서는 수소 결합이 이러한 사면체를 연결하여 전체를 형성합니다. 수소 결합에 의해 형성된 이러한 방향성과 질서 있는 배열은 공간 활용도가 약 34%로 더 작습니다. 따라서 얼음의 밀도는 섭씨 4도에서 액체 물의 약 9/10로 더 작습니다.
얼음이 녹으면 다수의 수소 결합이 깨져 전체가 사면체 그룹과 산발적으로 더 작은 '물 분자 그룹'(즉, 수소 결합 결합에 의해 형성된 일부 결합 분자)으로 변합니다. 따라서 액체 물은 더 이상 얼음처럼 완전히 질서정연하게 배열되어 있지 않고 어느 정도 무질서한 배열을 갖고 있습니다. 즉, 물 분자 사이의 거리가 얼음처럼 고정되지 않고 4면체 결정으로 구성될 수 있습니다. 다른 미세결정으로. 이런 식으로 분자 사이의 간격이 줄어들고 얼음에 비해 밀도가 증가합니다.
온도가 상승하면 물 분자의 사면체 그룹이 지속적으로 파괴되고 분자의 무질서한 배열이 증가하여 밀도가 증가합니다. 그러나 동시에 분자 사이의 열 운동은 분자 사이의 거리를 증가시켜 밀도를 감소시킵니다. 이 두 가지 모순된 요소는 4°C에서 평형에 도달합니다. 따라서 물의 밀도는 4°C에서 최대입니다. 4°C 이후에는 분자 사이의 거리를 늘리는 분자의 열 운동이 지배적이 되고 물의 밀도는 다시 감소하기 시작합니다.