염소 가스를 생성하는 반응
고등학교 시절의 반응을 모두 원하시나요?
1. 산업 생산에서 염소 가스는 포화 소금물의 직류 전기분해에 의해 생성됩니다:
2NaCl 2H2O=전기분해 = H2↑ Cl2↑ 2NaOH
2. 실험실에서는 일반적으로 진한 염산을 산화시켜 염소를 생성하는 방법을 사용합니다.
일반적인 산화제는 다음과 같습니다: MnO2, K2Cr2O7(중크롬산칼륨), KMnO4, KClO3, Ca(ClO)2
일어나는 반응은 다음과 같습니다:
4HCl (농축) MnO2 = 가열 = MnCl2 Cl2↑ 2H2O
[교과서의 제조 방법은 염산 낭비이므로 권장됩니다. 가정용 실험에 사용하세요. 염소산칼슘(표백분)은 묽은 염산과 반응하므로 묽은 염산을 사용하는 것이 가장 좋으며, 농축된 염산은 낭비를 일으키고 반응 속도가 너무 빠릅니다. ]
14HCl K2Cr2O7=2KCl 2CrCl3 7H2O 3Cl2↑[ 이 반응에 사용된 염산이 상대적으로 묽은 경우에는 약간의 열을 가하여 반응시키면 된다. 비환원산과 염화나트륨의 혼합물. 염소를 생성할 수 있음] [16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2↑ 이 반응에 사용된 염산이 상대적으로 묽은 경우 염산이 없으면 약간의 열에도 반응할 수 있습니다. , 이는 염소를 생성할 수 있는 비환원산과 염화나트륨의 혼합물로 대체될 수 있습니다.]
6HCl[농축] KClO3=KCl 3H2O 3Cl2↑[이 반응의 일부는 2KClO3 4HCl을 생성합니다[ 희석]====2KCl Cl2↑ 2H2O 2ClO2↑이므로 생성된 Cl2는 불순물입니다. ]
4HCl Ca(ClO)2=CaCl2 2H2O 2Cl2↑{이 반응에 필요한 염산은 매우 희석되어 1 mol/L가 격렬하게 반응할 수 있습니다.}
염소 실험
농염산을 사용하지 않는 경우에는 NaCl(고체), 농황산을 대신 사용할 수 있습니다. 예:
2NaCl MnO2 3H2SO4 (가열) = 2NaHSO4 MnSO4 Cl2↑ 2H2O