고 2 화학 기초 지식 포인트 요약
고 2 화학 기초 지식 포인트 1
I. 물질적 특성을 연구하는 방법 및 절차
1. 기본 방법: 관찰, 실험, 분류, 비교.
2. 비교 방법으로 관찰된 현상을 분석, 종합, 추론하여 결론을 내린다.
둘째, 나트륨 및 그 화합물의 성질:
1. 나트륨이 공기 중에 천천히 산화된다: 4Na+O2==2Na2O.
2. 나트륨이 공기 중에 연소한다: 2Na+O2 점화 = ====Na2O2.
3. 나트륨과 물의 반응: 2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =
현상: ① 나트륨이 물 위에 떠 있다. (2) 은백색의 작은 공으로 녹는다. (3) 물 주위를 수영한다. (4) 윙윙 거리는 소음과 함께; ⑤ 페놀프탈레인이 있는 물이 빨갛게 변한다.
4. 과산화나트륨과 물의 반응: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
5. 과산화나트륨과 이산화탄소의 반응: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
6. 중탄산 나트륨은 2 nahco3 △ = = Na2CO3+H2O+CO2 =
7. 수산화나트륨과 탄산수소 나트륨의 반응: NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.
8. 탄산나트륨 용액에 이산화탄소를 도입한다: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
셋. 염소 및 그 화합물의 성질
1. 염소와 수산화나트륨의 반응: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
2. 철사가 염소에서 연소한다: 2Fe+3Cl2 점화 ===2FeCl3.
3. 표백분의 제비 (염소가 석회로 유입될 수 있음) 2cl2+2ca (OH) 2 = CACL2+CA (CLO) 2+2H2O.
4. 염소와 물의 반응: Cl2+H2O=HClO+HCl.
5. 차아 염소산 나트륨은 공기 중에 변질된다: NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.
6. 차염소산 칼슘은 공기 중에 변질된다: ca (clo) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓ 2 hclo.
넷째, 물질의 양을 중심으로 한 물리량 간의 관계
1. 물질의 양 n (무어) =N/N(A)
물질의 양 n (무어) = m/m
3. 표준 조건 하에서 기체 물질의 양 n(mol)=V/V(m)
용액 중 용질의 양 n(mol)=cV.
동사 (verb 의 약자) 콜로이드:
1. 정의: 분산 입자 지름이 1 과100nm 사이인 분산 시스템.
콜로이드 특성:
(1) 딩달 현상
② 응집과 침전
③ 전기 영동
④ 브라운 운동
콜로이드 정제: 투석
고 2 화학 기초 지식 포인트 II.
염소 및 그 화합물, SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,
① 물리적 성질: 보통 황록색이며, 밀도가 공기보다 크고, 자극성이 있고, 물에 용해되며, 독이 있다.
화학적 성질: 염소 원자는 전자를 쉽게 얻을 수 있어 활발한 비금속 원소가 된다. 염소와 금속, 비금속 등이 반응한다. 그리고 보통 산화제로 쓰인다. 그것이 물과 알칼리 용액과 반응할 때, 산화제 및 환원제로 자체 산화 환원 반응이 발생한다.
내선 1, 염소수: 염소수는 황록색이고, 소량의 Cl2 와 물 반응 (Cl2+H2O==HCl+HClO) 은 대부분 분자로 존재하며, 주로 용질은 Cl2 입니다. 신선한 염소물에는 Cl2, H2O, HClO, H+, Cl-, ClO- 및 OH- 와 같은 입자가 들어 있습니다.
자료편 2. 차염소산: 차염소산 (HClO) 은 H2CO3 보다 약하며 용액에서 주로 HClO 분자로 존재한다. 그것은 약산으로 강한 산화성 (살균 소독 표백) 을 가지고 있어 분해하기 쉽다 (HCl 과 O2 생성). 자료편 3. 표백분: 차염소산염은 차염소산보다 안정적이고 보존하기 쉽다. 공업상 이산화 염소와 석회유를 원료로 표백제를 준비하다. 주성분은 CaCl2 와 Ca(ClO)2 이고, 유효성분은 Ca(ClO)2 로, 산 (또는 공기 중의 CO2) 과 반응하여 차염소산을 생성해야 표백작용을 할 수 있다.
이산화황
① 물리적 성질: 무색, 자극적인 냄새, 가스, 독성, 액화, 물 용해 (1: 40), 밀도가 공기보다 크다.
② 화학적 성질:
A, 산성 산화물: 물과 반응하여 상응하는 산-아황산 (중강산): SO2+H2O H2SO4 는 염기반응과 소금과 물을 생성할 수 있다: SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O, SO2+NAOH
C, 복원 가능: SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl.
고 2 화학 기초 지식 포인트 3
I. 벤젠 C6H6
1, 물리적 성질: 무색 액체, 특별한 냄새, 밀도가 물보다 작고 독이 있으며 물에 용해되지 않고 유기용제에 용해되는 것은 그 자체로 좋은 유기용제이다.
2. 벤젠의 구조: C6H6 (정육각형 평면 구조) 벤젠 분자 중 6 개의 탄소 원자 사이의 키는 동일합니다. 탄소 단일 키는 탄소 단일 키보다 크고 탄소 단일 키의 두 배 미만이며 키 길이는 탄소 단일 키와 이중 키의 키 길이 사이에 있으며 키 각도는 120 입니다.
3. 화학적 성질
(1) 2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O 의 산화 반응 (불꽃 연기) 은 산성 과망간산 칼륨을 퇴색시킬 수 없습니다.
(2) 대체 반응
① 철분 분말의 역할: 브롬과 반응하여 브롬화 철을 촉매제로 생성한다. 브롬 벤젠의 무색 밀도는 물의 밀도보다 높다.
(2) 벤젠과 질산 (HONO2 _ 2 로 표시) 반응은 무색, 불용성, 유독한 유상액체-니트로 벤젠을 생성합니다. 50-60 C 의 수조에서 +HONO 2+H2O 의 반응을 가열하고 진한 황산을 촉매제와 탈수제로 사용한다.
(3) 부가 반응
니켈을 촉매제로 하여 벤젠과 수소반응이 시클로 헥산 +3H2 를 생성합니다.
둘째, 에탄올 CH3CH2OH
1, 물리적 성질: 무색 액체, 특별한 향이 있고 밀도가 물보다 작으며, 물과 어떤 비율로 섞일 수 있습니다. 에탄올이 물을 함유하고 있는지 확인하는 방법: 무수 황산구리를 첨가하다. 무수에탄올을 얻는 방법: 생석회를 넣고 증류하다.
구조: CH3CH2OH (작용기 포함: 히드 록실)
3. 화학적 성질
(1) 에탄올과 금속나트륨의 반응: 2ch3ch2oh+2na = 2ch3ch2ona+H2 = (대체반응).
(2) 에탄올의 산화
① 에탄올의 연소: CH3C2OH+3O2 = 2CO2+3H2O.
② 에탄올은 2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 의 산화를 촉매한다.
③ 에탄올의 강력한 산화제 산화.
CH3CH2OH
셋. 아세트산 (속명: 아세트산) CH3COOH
1, 물리적 성질: 상온에서는 무색 액체로 강렬한 자극적인 냄새가 있어 얼음 결정화를 형성하기 쉬우므로 순초산은 빙초산이라고도 하며 물과 알코올과 어느 정도 상호 용해된다.
구조: CH3COOH (카르 복실 함유, 카르 보닐과 수산기로 간주 될 수 있음)
아세트산의 중요한 화학적 성질
(1) 아세트산의 산도:
약산성이지만 탄산산성보다 강하며 산의 공통성을 가지고 있다.
① 아세트산은 보라색 리트머스 시험 용액을 빨간색으로 만들 수 있습니다.
② 아세트산은 탄산염과 반응하여 이산화탄소가스를 생성하는데, 때를 제거하는 데 사용할 수 있다 (주성분은 CACO3): 2CH3COOH+CACO3 = (CH3COO) 2CA+H2O+CO2 = 아세트산도 탄산나트륨과 반응하여 이산화탄소가스를 생성할 수 있다: 2CH3Cooh+
(2) 아세트산의 에스테르 화
(산 탈 히드 록시, 알코올 탈수 소화 및 에스테르 화는 치환 반응이다)
에틸에스테르는 아세트산과 에탄올 반응의 주요 산물로 무색, 향기, 물에 녹지 않는 유상액체로 밀도는 물보다 낮다. 실험에서 포화탄산나트륨으로 휘발한 에탄올과 아세트산을 흡수하여 에틸산에틸에스테르의 용해도를 낮췄다. 반응 과정에서 빙초산, 무수에탄올, 농황산은 촉매제와 흡수제로 사용된다.
고 2 화학 기초 지식 포인트 4
질소 및 그 화합물
I. 질소 (N2)
A, 물리적 성질: 무색무미, 물에 용해되지 않고 공기보다 약간 작으며 공기 중 부피 점수는 약 78%b, 분자구조: 분자식 -N2, 전자-,구조식-N
C. 화학적 성질: 구조적 결정 성질, 질소질소 3 버튼이 강해 파괴하기 어려워 성질이 안정적이다.
① H2 와의 반응: N2+3H22NH3
② 산소와 반응: N2+O2 = = = = = = 2NO (무색, 물에 녹지 않는 가스, 독성).
2NO+O2 = = 2NO2 (적갈색, 자극적인 냄새, 기체가 물에 잘 용해되고 독이 있음) 3NO2+H2O = = 2HNO3+NO 그래서 우리는 NO 에서 NO2: 4no+3 O2+2h2o 를 물로 제거할 수 있다
A, 물리적 성질: 무색, 자극적인 냄새, 밀도가 공기보다 작고 물에 잘 용해되며 (1:700), 액화되기 쉽고 기화 시 대량의 열을 흡수하므로 냉매로 자주 쓰인다.
B, 분자 구조: 분자식 -NH3, 전자-,구조식-h-n-H.
C, 화학적 성질:
① 물과의 반응: NH3+H2ONH3? H2O (1 수화물 암모니아) NH4++OH- 그래서 암모니아 용액은 알칼리성입니다.
② 염화수소와 반응: NH3+HCl==NH4Cl, 현상: 흰 연기.
D, 암모니아의 제비: 원리: 암모늄염과 염기는 열을 받아 암모니아를 생성한다.
방정식: 2 NH4Cl+ca (oh) 2 = = 2 NH3 ↑+2h2o+CaCl 2.
장치: 산소 장치와 동일합니다.
수집: 하향 배기법 (암모니아는 물에 잘 용해되기 때문에 배수법을 사용할 수 없음).
(참고: 시험관 입구에 솜 한 뭉치를 모아 공기가 대류되는 것을 방지하고 배기 속도를 늦추고 순암모니아를 수집한다)
암모니아가 완전히 수집되는지 확인: 시험관 입구 근처에 젖은 빨간색 리트머스 시험지를 사용한다. 시험지가 파랗게 변하면 암모니아 수집이 완료된 것이다.
건조: 알칼리 석회 (CaO 와 NaOH 의 혼합물)
고 2 화학 기초 지식 포인트 5
1, 화학 반응 속도
(1) 개념: 화학반응률은 일반적으로 단위 시간 내 반응물 농도 감소 또는 산물 농도 증가 (모두 양수) 로 표시됩니다.
계산 공식:
① 단위: 몰/(리터 초) 또는 몰/(리터 분)
②B 는 용액이나 기체이고, B 가 고체이거나 순수한 액체인 경우 속도를 계산하지 않는다.
(3) 이상은 평균 속도이지 순간 속도가 아니다.
(4) 중요한 법률:
비율 = 방정식 계수 비율
변화율 = 방정식 계수 비율
(2) 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인:
내인: (주요 요인) 반응에 참여하는 물질의 구조와 성질에 의해 결정된다.
외인: ① 온도: 온도를 높이고 속도를 높입니다.
② 촉매: 일반적으로 반응 속도 (양의 촉매) 를 가속화한다.
③ 농도: 반응물 C 의 농도를 높이고 속도를 높입니다 (용액이나 기체만 농도를 가질 수 있음).
④ 압력: 압력을 높이고 속도를 높입니다 (가스와의 반응에 적용).
⑤ 빛 (광선), 고체 표면적 (입자 크기), 반응물 상태 (용제), 원전지 등과 같은 기타 요인. 화학 반응 속도도 바꿀 수 있습니다.
2, 화학 반응의 한계-화학 평형
(1) 일정 조건 하에서, 역반응률이 역반응률과 같을 때 반응물과 산물의 농도는 더 이상 변하지 않고 정적으로 보이는' 균형상태' 에 도달한다. 이는 이 반응이 달성할 수 있는 한계, 즉 화학균형상태다.
화학균형의 이동은 온도, 반응물 농도, 압력 및 기타 요인의 영향을 받는다. 촉매제는 단지 화학반응률을 바꿀 뿐, 화학균형에는 영향을 주지 않는다.
같은 조건에서 긍정적이고 부정적인 방향으로 동시에 진행되는 반응을 가역반응이라고 합니다. 반응물에서 산물로의 반응을 흔히 양반응이라고 한다. 산물에서 반응물로의 반응을 역반응이라고 한다.
어떤 가역반응에서도, 긍정적인 반응은 역반응과 동시에 진행되어야 한다. 가역반응은 끝까지 진행될 수 없다. 즉, 가역반응이 어느 정도까지 진행되든 어떤 물질 (반응물과 산물) 의 양은 0 이 될 수 없다.
(2) 화학 평형 상태의 특징: 반전, 이동, 등, 상수, 변화.
① 역: 화학 평형의 연구 대상은 가역적 반응이다.
② 동적: 동적 균형, 균형 상태에 도달했을 때, 긍정적이고 부정적인 반응은 계속되고 있다.
③ 등등. : 평형 상태에 도달하면 양수 반응 속도와 역반응 속도가 같지만 0 이 아닙니다. 즉, v 는 양수 =v 는 역 ≠0 입니다.
④ 측정: 균형상태에 도달했을 때, 각 조의 분분 농도는 변하지 않고, 각 조의 분분 함량은 일정하다.
⑤ 변화: 조건이 변하면 원래의 균형이 깨지고 새로운 균형이 새로운 조건 하에서 수립된다.
(3) 화학 평형 상태를 판단하는 표시:
①VA (양수 방향) =VA (음수 방향) 또는 nA (소비) =nA (생성) (동일한 물질의 다른 방향 비교)
② 각 군의 농도는 변하지 않거나 백분율 함량은 변하지 않는다.
(3) 색상 불변성에 따라 판단한다 (한 가지 물질은 색깔이 있다)
④ 총 물질의 양 또는 총 부피 또는 총 압력 또는 평균 상대 분자의 질량은 변하지 않는다 (반응 전후 기체의 총 물질의 양이 같지 않은 경우, 즉 반응의 경우).
고 2 화학 기초 지식 포인트 요약;
★고 2 화학 필수 지식 포인트.
★ 고등학교 2 학년 화학 검토: 중요한 지식 포인트 요약
★ 고등학교 2 학년 화학 기본 지식 포인트 요약
★ 고 2 화학 지식 포인트를 요약하고 정리하십시오.
★ 고등학교 2 학년 화학 기본 지식 포인트 요약
★ 고등학교 2 학년 화학 지식 포인트 요약.
★ 고등학교 2 학년 화학 지식 포인트 요약
★ 고 2 화학 지식 포인트 요약 (전기 화학)
★ 고 2 화학 지식 포인트를 요약합니다.
★ 고 2 선택 과목 4 제 2 장 화학 지식 포인트 요약