"좋은 이빨을 갖고 싶다. 매일 바닐라 추출물을 사용한다." 우리 성은 국가의 유명한 상표인' 방초' 치약 마찰제를 만드는 데 쓰이는 경량 탄산칼슘은 광석 A,
(1)① 탄산칼슘은 고온에서 분해되어 산화칼슘과 이산화탄소를 생성하므로 A 는 탄산칼슘이다. ② 생성된 산화 칼슘은 물과 반응하여 수산화칼슘을 생성하므로 B 는 이산화탄소, C 는 산화 칼슘, D 는 수산화칼슘이다. ③ 수산화칼슘과 이산화탄소의 반응은 탄산 칼슘 침전과 물을 생성한다. 4 수산화칼슘은 탄산나트륨과 반응하여 탄산칼슘과 수산화나트륨을 생성할 수 있다. 생성 된 탄산 칼슘은 물에 용해되지 않으며 여과에 의해 용액에서 분리 될 수 있으므로 대답은 다음과 같습니다. 고온? 。 -응? Cao+CO2 ↑, ca (oh) 2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ 2 NaOH; ① 분해 반응 (또는 ④ 복합 분해 반응); -응? 교반 여과;
(2) 경질탄산칼슘 입자가 가늘고 공중부양이 더 적합하기 때문에 대답은: 공중부양, 석회수 수산화칼슘 농도가 너무 작아서 생산성이 낮다는 것을 분명히 하는 것이다.
(3) 과정 ①, ②, ③ 의 세 번째 단계는 탄산칼슘 분해로 인한 이산화탄소를 이용하는 것이다. 그래서 대답은 탄산나트륨 용액을 첨가하는 것보다 이산화탄소를 이용하는 것이 더 경제적이고 생산비용이 낮다는 것이다.
(1)①CaCO3? 고온? 。 -응? Cao+CO2 ↑; ④ ca (oh) 2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ 2 NaOH; ① 분해 반응 (또는 ④ 복합 분해 반응); -응? 교반 여과; (2) 일시 중지; -응? 석회수 중 수산화칼슘 농도가 너무 작아서 생산성이 매우 낮다는 것을 분명히 한다. (3) 사용 결과 이산화탄소는 탄산나트륨 용액을 첨가하는 것보다 경제적이며 생산원가가 낮다. 생성 된 이산화탄소가 직접 배출을 회수하지 않으면 "에너지 절약 및 배출 감소" 에 도움이되지 않습니다.